17gNH3共有
 
 mol氫原子，0.1molH2S共有約
 
個(gè)原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算17gNH3的物質(zhì)的量，氨氣分子中含有10個(gè)電子，故電子的物質(zhì)的量為氨分子的10倍；
H2S分子中含有3個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為H2S的3倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子的數(shù)目；
同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，同質(zhì)量的NH3和H2S的體積與摩爾質(zhì)量呈反比．
解答： 解：17gNH3的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
17g
17g/mol
=1mol，氨氣分子中含有10個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol；
H2S分子中含有3個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為H2S的3倍，故0.1molH2S含有原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，含有的原子的數(shù)目為0.3mol×NAmol-1=0.3NA；
同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM可知，NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為17g/mol：34g/mol=1：2；
同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，同質(zhì)量的NH3和H2S的體積與摩爾質(zhì)量呈反比，為34：17即2：1；
故答案為：10；0.3NA；1：2；2：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，向20mL 0.1mol?L-1酒石酸（H2T）溶液中添加0.1mol?L-1 NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH關(guān)系如圖1，則H2T的酸性比H2CO3強(qiáng)
B、用0.0100mol?L-1硝酸根標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100mol?L-1的Cl、Br及I的混合溶液，由圖2曲線可確定首先沉淀的是Cl-
C、碳酸氫鈉溶液中存在：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+2c（CO32-）
D、由圖3可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)，虛線表示在催化劑的作用下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合圖1中路線回答：

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是
 
（填序號(hào)）．①分餾②裂解
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制�。�
    ①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是
 
．
    ②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是
 
．
    ①與CH3COOH互為同系物
    ②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
    ③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法都正確的是（　�。�
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
④硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料．
⑤蘇打水溶液顯堿性，可用其治療胃胃潰瘍患者
⑥明礬可作凈水劑．
A、①②③④B、①②④⑥
C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4X
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+H2O，則X的化學(xué)式為（　�。�
A、C2H5OH
B、H2O2
C、C2H4
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol的O2和CO2含有的原子數(shù)相等
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是96g?mol-1
C、阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023 mol-1
D、1mol CO2的質(zhì)量為44g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、2 g氫氣的體積是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體的體積都約是22.4L．
D、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量的比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH醇溶液處理X，可得到具有分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z．Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A、CH3CH2CH2CH2Cl
B、（CH3）2CHCH2CH2Cl
C、（CH3）2CClCH2CH3
D、（CH3）3CCH2Cl

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