【題目】已知25℃時(shí):

①HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol1

②H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol1

③Ba2(aq)SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH30

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)=H(aq)F(aq) ΔH0

B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸量一定,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大

C.ΔH2=-57.3 kJ·mol1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律,HF(aq)H(aq)F(aq) ΔH(67.757.3)kJ·mol1=-10.4 kJ·mol10A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.中和熱與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

CΔH2=-57.3 kJ·mol1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱,正確;

D.由反應(yīng)③知,若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中生成難溶鹽和水,放熱量增多,即ΔH<-114.6 kJ·mol1,D項(xiàng)不正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中:NaAl3、SO42、Cl

B. =1×1013mol·L1的溶液中:NH4、Ca2、Cl、NO3

C. Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2K、NO3SO42

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Na、AlO2、CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

C.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中,容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用;而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后,須再用待盛液潤(rùn)洗23次后方可使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al33NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水:HCO3-OH=H2OCO32-

C.向大理石上滴加醋酸:CO32-2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡:Ag2H+NO3-=Ag+NO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于說(shuō)法正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)制取燒堿,所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過(guò)程如下:

.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾;

.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾;

.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH,獲得一次精制鹽水。

(1)過(guò)程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度(g/100 gH2O)

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運(yùn)用表中信息回答下列問(wèn)題:

①過(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可,原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-IO3-、NH4+、Ca2+Mg2+,流程示意圖如圖:

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-Na2S2O3IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過(guò)程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00 g樣品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計(jì)算樣品的純度為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-Cl-,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-Cl-,研究小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測(cè)定其純度。

a為濃鹽酸 bMnO2 c為飽和食鹽水 d30%KOH溶液 eNaOH溶液

回答下列問(wèn)題:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置水溫升至開(kāi)始反應(yīng)。

①寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

②若取消裝置,對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是______

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是______。

④從裝置的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是KClO______。

(2)已知堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:堿性條件下,H2O2能被ClO-氧化,而不能被ClO3-氧化。______。

(3)為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:取2.45 g樣品溶于水配成250 mL溶液。

步驟2:取25.00 mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。

步驟3:加入過(guò)量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑,用0.5000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

步驟2的目的是______。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(KClO3相對(duì)分子質(zhì)量:122.5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 常溫下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.從ac,醋酸的電離始終受到促進(jìn)

Ba、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是:>10-12、>10-7

Cb點(diǎn):2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

D.從b→c的過(guò)程中,既存在著pH=7的點(diǎn),也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.0

1)寫出氧化過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________。

2pH調(diào)節(jié)的范圍___________,濾渣的主要成分___________(填化學(xué)式)。

3)操作X包括過(guò)濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法______________。

4)水浸后溶液中Fe2+Fe3+含量的測(cè)定

①取水浸后溶液100.00 mL,測(cè)得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1,向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐?/span>Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測(cè)得此時(shí)溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1(溶液體積變化忽略不計(jì))。

②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入過(guò)量的1 mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。試通過(guò)計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過(guò)程)。 _______________________

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