【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

【答案】A

【解析】

A. H>0,升高溫度,平衡右移,CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大;降低壓強(qiáng),平衡右移,CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大;故A正確;

B. H>0,降低溫度,平衡左移,CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小;增大壓強(qiáng),平衡左移,CH4平衡轉(zhuǎn)化率減;故B錯(cuò)誤

C. H>0,升高溫度,平衡右移,CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大;增大壓強(qiáng),平衡左移,CH4平衡轉(zhuǎn)化率減。还C錯(cuò)誤

D. H>0,降低溫度,平衡左移,CH4平衡轉(zhuǎn)化率減;降低壓強(qiáng),平衡右移,CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大;故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請回答:

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有________。

A.加了催化劑 B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”);

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B.v(N2)=3v(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法不正確的是________

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空填元素符號或化學(xué)式

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

寫出下列元素的元素符號:①__________________

在這些元素中,最活潑的金屬元素是______,最活潑的非金屬元素是______,最不活潑的元素是______

在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是______,堿性最強(qiáng)的是______,呈兩性的氫氧化物是______

在③與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,判斷依據(jù)是______;在⑧與的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______,判斷依據(jù)是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 戴維法制鈉,陽極的電極反應(yīng)式為:2OH+2e===H2↑+O2

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(  )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+

C. Fe2+、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5 kJ·mol1

(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。北京市為防治大氣污染,采取的措施有______(寫兩點(diǎn)即可)。

(3)NOx在平流層使O3濃度減少,形成臭氧層空洞,其中一種反應(yīng)機(jī)理可用下圖表示,寫出其總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、 分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。

(5)溫度為T1時(shí),在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2,達(dá)平衡時(shí)c(O2)=0.2mol/L,僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。實(shí)驗(yàn)測得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗=2v(O2)消耗kc2(NO) c(O2),k、k為速率常數(shù),僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若kk,則T1______T2(“>”“<”),得出該結(jié)論的理由是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )

A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有下列幾種物質(zhì):

A. 金剛石和石墨 B. C2H6C5H12 C. C2H4C2H6 D. CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2 E.35Cl 37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________,屬于同素異形體的是_________,屬于同系物的是__________,屬于同位素的是__________;

(2)鉛蓄電池是目前機(jī)動車、船舶等不可缺少的動力能源,鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。則鉛蓄電池的負(fù)極為________,正極為________。

(3)按要求完成下列問題:

①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點(diǎn)最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________;

②乙烷的分子式___________;

③苯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________;

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。

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