下列比較正確的是( )

A. 穩(wěn)定性:SiH4>PH3

B. 堿性: Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 酸性:H3PO4>H2SO4

D. 原子半徑:N>C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;

②Cm﹣、E(m﹣1)﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)HmDm的電子式

(2)能證明Cm﹣、E(m﹣1)﹣的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為: .常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

原子核中的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時,原子核就異常穩(wěn)定,科學(xué)家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”,科學(xué)家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”,下列有關(guān)1442Si的說法正確的是

A. 原子序數(shù)是42 B. 質(zhì)量數(shù)是14 C. 中子數(shù)是42 D. 電子數(shù)是14

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時,A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)? )

A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同主族元素,其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 ( )

A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中,只含有極性共價(jià)鍵的是( )

A.NaOH B.H2 C.NaCl D.H2S

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量,反應(yīng)方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題:

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。

③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請說出其中一點(diǎn)______________________。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,肯定是同系物的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆農(nóng)業(yè)大學(xué)附中高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度/(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題:

(1)寫出醋酸的電離方程式:___________________________________________。

(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。

(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

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