Question

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Al)=___________mol

（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL。

（4）沉淀質(zhì)量m 減小的階段，反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】 0.08 H++OH-=H2O 400 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】當(dāng)V1=160mL時，此時溶液溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉的混合物，由鈉離子守恒可以得到：n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16×2=0.32mol，200mL 4mol·L﹣1的鹽酸溶液中含有氯化氫的量為0.2×4=0.8 mol；已知鎂、鋁的混合物共0.2mol，設(shè)混合物中含有氯化鎂xmol、氯化鋁ymol，根據(jù)鎂原子、鋁原子守恒：x+y=0.2，根據(jù)氯離子守恒：2x+3 y=0.8-0.32，解之得：x=0.12 mol，y=0.08 mol；所以金屬粉末中，n（Mg）=0.12 mol， n(Al)= 0.08 mol；

（1）當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Al)= 0.08mol；正確答案：0.08。

（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)，滴入氫氧化鈉溶液后沒有沉淀生成，說明鹽酸過量，滴入的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O；正確答案：H++OH-=H2O。

（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時，此時溶液只為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子和鈉離子守恒有：n(NaCl)=n(Na+)=n(HCl)=4×0.2=0.8 mol, 則滴入NaOH溶液的體積為V(NaOH)=

0.8/2=0.4L=400mL, 正確答案：400。

（4）沉淀最大值時為氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種沉淀之和，繼續(xù)加入NaOH溶液，氫氧化鋁沉淀能夠溶在強堿中變?yōu)槠�鋁酸鈉溶液，而氫氧化鎂沉淀不溶于強堿；離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。