【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-l B. v(A2)=30 mol·L-1·min-l
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-l D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-l
【答案】A
【解析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí),根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即換算為用同種物質(zhì)表示的速率;然后才能直接比較速率數(shù)值,因此根據(jù)化學(xué)方程式可知,如果都用物質(zhì)A2表示反應(yīng)速率(mol·L-1·s-1),A項(xiàng): mol·L-1·s-1,B項(xiàng): mol·L-1·min –l=0.5 mol·L-1·s –l;C項(xiàng): mol·L-1·s –l;D項(xiàng): mol·L-1·s –l,所以反應(yīng)速率最快的是A,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品(30g),置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量為31.6g,計(jì)算。①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是_________________________。②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________
(2)方案二:以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出)
①已知儀器C中裝有品紅溶液,其作用是______________,有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低,理由是____________________。
②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑:a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液 e.無(wú)水硫酸銅 f.堿石灰 g.五氧化二磷 h.無(wú)水氯化鈣 請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格:B中______,D中________,E中________。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后,需打開活塞K,向A中通入大量的氮?dú)。這樣做的目的是______________。
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它要發(fā)生脫水反應(yīng):
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2(X為一未知元素)的物質(zhì)M,可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應(yīng)
試回答下列問(wèn)題:
(1)X為____________________(填元素符號(hào));
(2)上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有_______步(填數(shù)字);M與NaOH溶液共熱反應(yīng)的所屬類型是_______________ 反應(yīng)。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________________________
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程:
E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)下圖所示,回答下列問(wèn)題:
已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。
(1)X的化學(xué)式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_______(填序號(hào))。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是
A.NO2B.SO2C.CO2D.可吸入顆粒物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校購(gòu)買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對(duì)比,推測(cè)試管c的現(xiàn)象是________。
(2)試管a和b對(duì)比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng),橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是________________。
(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4,分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論是_______;寫出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。
實(shí)驗(yàn) | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。
②實(shí)驗(yàn)ⅲ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:
(1)OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;
(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______;
(4)在中學(xué)階段,實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí),所觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒,但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響,因此人們開始研究一些新型自來(lái)水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用如圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 制備原理 | 化學(xué)性質(zhì) |
黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40 ℃,沸點(diǎn)為 71 ℃,不溶于冷水,易溶于有機(jī)溶劑,密度為 1.65 g·mL-1 | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng) | 95 ℃ 爆炸,熱水中發(fā)生水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,接口連接的順序?yàn)?-________-________-2-3-6-7-________-________-____。
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為____________________。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為 __________________。
(5)當(dāng)E裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí),用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,不褪色;若取該液體滴入熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,先變藍(lán)后褪色,結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象: _____________________________________________________________。
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