【題目】1化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示, K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小。

2在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:COg +H2Og CO2g +H2 g △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應速率vCO=mol·L-1·min-1。t℃時物質(zhì)濃度mol·L-1的變化:

時間min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

3t℃高于850℃時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min~4min之間反應處于 狀態(tài);c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 填大于、小于或等于。

②反應在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是 單選,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 單選。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

【答案】1可逆反應的進行程度越大可能增大也可能減小

20.033①平衡大于②da

【解析】

試題分析:1平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積,K越大,說明生成物越多,反應物越少,所以可逆反應進行的程度越大,故答案為:可逆反應進行的程度越大;當反應放熱時,升高溫度平衡向逆反應方向移動,當反應吸熱時,升高溫度平衡向正反應方向移動,溫度升高,K可能增大,也可能減小,故答案為:反應向正向進行的程度越大;可能增大也可能減少;

2解:υ===0.03mol/Lmin,故答案為:0.03;

3①在高于850℃時發(fā)生反應,化學反應速率加快,一定在4min前達到化學平衡.另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同,故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài).由于是放熱反應,溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動,C1數(shù)值應大于0.08 mol/L.故答案為:平衡;大于;

②反應在4min-5min間,平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起,故選d.表中5min-6min之間CO濃度減少,H2O濃度增大,CO2濃度增大,只有增加水蒸氣,使化學平衡向正反應方向移動.故選a,故答案為:d;a.

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