【題目】元素化合物的知識在社會生產(chǎn)、生活、環(huán)境中都有很大的應(yīng)用。A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若B是一種堿性氣體,D是一種紅棕色氣體,據(jù)此回答下列問題:
①C、D兩種化合物能引起的環(huán)境問題是_____________________。
A.光化學(xué)煙霧 B.能源短缺 C.酸雨 D.溫室效應(yīng)
②C是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用B把C還原為A和水,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________
每有10 mol A生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
③實驗室制取B的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)若B是一種臭雞蛋氣味的氣體,A是一種淡黃色的固體單質(zhì),E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物,據(jù)此回答下列問題:
①B和C可以發(fā)生反應(yīng)生成A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
②金屬銅投入E的稀溶液中不發(fā)生反應(yīng),但再加入H2O2溶液后銅開始溶解,溶液逐漸變?yōu)樗{色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
【答案】A、C 4NH3+6NO5N2+6H2O 24 mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2H2S+SO23S↓+2H2O Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì),NH3是高中階段唯一一個堿性氣體,NO2是紅棕色氣體,可知B為NH3,D為NO2,A為單質(zhì),則A為N2,N2和NH3均能生成C,可推出C為NO,步驟⑤為NO2與水反應(yīng)生成HNO3的過程,則E為HNO3,據(jù)此分析作答。
(2)根據(jù)提示條件,若B是一種臭雞蛋氣味的氣體,則B為H2S;A是一種淡黃色的固體單質(zhì),則A為S;S和H2S經(jīng)過氧化得到物質(zhì)C,則C為SO2,SO2繼續(xù)氧化為SO3,則D為SO3,E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物,則E為H2SO4,據(jù)此分析作答。
(1)若B是一種堿性氣體,D是一種紅棕色氣體,則B為NH3,D為NO2,A為單質(zhì),則A為N2,N2和NH3均能生成C,可推出C為NO,步驟⑤為NO2與水反應(yīng)生成HNO3的過程,則E為HNO3,
①A. 含有氮氧化物等一次污染物的大氣,在陽光(紫外線)作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物,這種一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象叫光化學(xué)煙霧,因此NO和NO2兩種化合物能引起的環(huán)境問題為光化學(xué)煙霧,故A項正確;
B. 能源短缺主要原因是我國已進入大量消耗能源階段,而自身能源又貧乏,故B項錯誤;
C. 酸雨主要分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的,而硝酸型酸雨則與NO和NO2兩種化合物有關(guān),涉及的主要反應(yīng)有NO被氧化為NO2,NO2溶于水形成硝酸引起的,故C項正確;
D. 溫室效應(yīng)則是由于人類活動而釋放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等溫室氣體不斷增加,導(dǎo)致大氣層的構(gòu)成發(fā)生了巨大的變化,故D項錯誤;
答案選A、C;
②此反應(yīng)為歸中反應(yīng),NH3中N元素化合價由-3價升高到0價,NO中N元素化合價由+2價降低到0價,則根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平規(guī)律,可知參加反應(yīng)的NH3和NO化學(xué)計量數(shù)之比為2:3,再結(jié)合原子守恒可知,其化學(xué)方程式為:4NH3+6NO5N2+6H2O,根據(jù)關(guān)系式5N212e-,可知每有10 mol A生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為24 mol,
故答案為:4NH3+6NO5N2+6H2O;24 mol;
③實驗室采用固體氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制取氨氣,其化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)根據(jù)提示條件,若B是一種臭雞蛋氣味的氣體,則B為H2S;A是一種淡黃色的固體單質(zhì),則A為S;S和H2S經(jīng)過氧化得到物質(zhì)C,則C為SO2,SO2繼續(xù)氧化為SO3,則D為SO3,E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物,則E為H2SO4,
①此反應(yīng)為歸中反應(yīng),H2SS,化合價升高,SO2S,化合價降低,故發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2H2S+SO23S↓+2H2O,
故答案為:2H2S+SO23S↓+2H2O;
②金屬銅不活潑,不能與稀硫酸反應(yīng),H2O2具有氧化性,則加入H2O2溶液后銅被氧化為銅離子,其發(fā)生的離子方程式為:Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O,
故答案為:Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。
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【題目】6.下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。
(1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________。
(2)①的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
(4)E與Y反應(yīng)生成M同時還生成甲醇,寫出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(5)以苯酚、乙醇、為有機原料合成,寫出制備的合成路線流程圖_____________ (無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅試液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞 K,則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是
A | B | C | D | |
X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 濃硫酸 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法正確的是
A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進行, 則該反應(yīng)的ΔH>0
B. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加, 不斷減小
C. 常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同
D. 探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應(yīng)速率偏高
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率,說明Cu2+具有催化作用
B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0
C. 在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),當PCl3的體積分數(shù)不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合,溶液呈堿性
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【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是( )
A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2
C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示
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【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是( )
A.當有大量毒氣泄漏時,人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散
B.酒精失火用水澆滅
C.當少量濃硫酸沾在皮膚上,應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.蒸發(fā)結(jié)晶時當出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈,利用余熱蒸干
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【題目】用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol [RO(OH)2]+,Fe2+被氧化為Fe3+,則R元素的最終價態(tài)為( )
A.+2價B.+3價C.+4價D.+5價
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