Question

對可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足下列條件： 　　K＝{c(D)}d{c(E)}e/{c(A)}a{c(B)}b，K為一常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有一反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0，在850℃時(shí)，K＝1． (1) 若升溫到900℃時(shí)，達(dá)平衡時(shí)K________(填“＜”或“＞”或“＝”)1． (2) 850℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不能確定”)． (3) 恒溫恒容時(shí)，若向容器內(nèi)充入適量H2S氣體，則重新達(dá)平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充H2S之前________(填“大”“小”或“不能確定”)，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：＜ 　　解析：由850℃到900℃時(shí)升溫平衡左移，使c(CO2)、c(H2)減小，而c(CO)、c(H2O)增大，故K減小，使得K＜1．
(2)	答案：小 　　解析：因?yàn)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/0003/0301/b853a5bbd2313f2af55829c796cabf11/C/Image121.gif" width=136 HEIGHT=49>＝＞1，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，即v(正)＜v(逆)．
(3)	答案：大,因H2S氣體會建立平衡：H2SS＋H2，增大了H2濃度，使CO＋H2OCO2＋H2平衡向左移動(dòng)，c(CO)增大，新平衡時(shí)CO反應(yīng)速率比原來要大 　　解析：850℃時(shí)充入H2S自然要發(fā)生分解，影響平衡移動(dòng)，最終導(dǎo)致c(CO)增大，根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，可知v(CO)增大．

提示：

依題意知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝．