【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na +2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
B. 氯氣通入水中:Cl2 +H2O= 2H++ClO-+Cl-
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液:H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O
D. Na2O 加入稀硫酸中:O2-+2H+ = H2O
【答案】A
【解析】
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;次氯酸是弱電解質(zhì),離子方程式中不能拆寫成離子;H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水的物質(zhì)的量比為1:2;氧化物在離子方程式中不能拆寫成離子;
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)離子方程式是2Na +2H2O = 2Na++2OH-+H2↑,故A正確;次氯酸是弱電解質(zhì),氯氣通入水中的離子方程式是Cl2 +H2O= H++Cl-+HClO,故B錯誤 ;H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++ SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O,故C錯誤;Na2O 加入稀硫酸中生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式是:Na2O+2H+ = 2Na ++H2O,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無論是干重還是鮮重,組成水生動物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是
A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg
C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示裝置和對應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的描述均正確的是
A | B | C | D |
根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3 | 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可證明鐵被保護(hù) | 根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是
A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過量所致
C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①碳酸鈣高溫分解反應(yīng):____。
②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng):____。
③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng):____。
④有水生成的化合反應(yīng):____。
以上四個反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號)。請寫出一個既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列金屬的冶煉方法中,屬于熱還原法的是( )
A. 2Ag2O4Ag+O2↑B. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
試回答下列問題:
①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時,將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題:
①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡:
HSO3-=H++SO32- Ka2
HSO3-+H2O=H2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃時,Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;
A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕
③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KB>KC
D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)<v(C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM 2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
⑴ 已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol-1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol-1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。
a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示,回答下列問題。
① Pt(a)電極是電池的______極,電極反應(yīng)式為:_________________。
② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。實(shí)際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
① 該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________(填化學(xué)式)。
② 當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。
⑷ NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式______________。
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