【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發(fā)利用CO2,已引起全世界的普遍重視。一定條件下,CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO23molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

010min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1;

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程為___。

2)如圖所示,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液,電池的正極反應(yīng)式為___。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為___mol。

3)向(2)電解后U形管的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mLCO2氣體,則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

【答案】0.225mol·L-1·min-1 正向 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(b+2c-a-d)kJ·mol-1 O2+4e-+4H+=2H2O 0.001 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

1)①利用計(jì)算反應(yīng)速率;根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷平衡移動方向;

②利用蓋斯定律計(jì)算CH3OH(l)的燃燒熱;

2)燃料電池的正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)得失電子守恒計(jì)算消耗甲醇的物質(zhì)的量;

3)根據(jù)(2)中生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mLCO2氣體后溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再判斷離子濃度。

(1)①由圖示可知甲醇的濃度在10min內(nèi)增加0.75mol·L-1,所以氫氣濃度減少3×0.75mol·L-1,10min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol·L-1·min-1;在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2,起始時CO2的濃度是1mol·L-1,可知容器的體積是1L,則

K=;

向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),此時反應(yīng)的濃度商=,平衡正向移動;

②Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1;

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1;

根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ×+Ⅲ×2-Ⅳ-Ⅰ得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(b+2c-a-d)kJ·mol-1;

(2)正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O;電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉,電解一段時間后pH=12mol/L,n(OH-)=10-2 mol/L×0.6L=0.006mol,根據(jù)陰極反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子0.006mol,每消耗1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol,利用得失電子守恒,可知消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.001mol。

(3)根據(jù)(2),電解過程中U形管中生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.006mol,通入0.0896L÷22.4L/mol0.004molCO2后,得到等濃度的Na2CO3NaHCO3的混合溶液,所以溶液呈堿性;的水解程度大于的水解程度,所以溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>>(H+)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是(

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時,0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7

D.25℃時,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

1)資料1KI在該反應(yīng)中的作用:

H2O2IH2OIOH2O2IOH2OO2↑+I?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

2)資料2H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。

a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c. H2O2IH2OIO是放熱反應(yīng)

3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),H2O2KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。

資料3I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________,說明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于AB兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。

4)資料4Iaq)+I2aqI3aq K640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L1 KI溶液,達(dá)平衡后,相關(guān)微粒濃度如下:

微粒

I

I2

I3

濃度/mol·L1

2.5×103

a

4.0×103

a__________。

②該平衡體系中除了含有I,I2,I3外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.天然弱堿水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子

B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類水解的原理

C.CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3

D.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層,其合成路線如下:

已知:R1—CHO+R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2

請回答:

(1)C的化學(xué)名稱為______________;M中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為__________

檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為______________________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________;

H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu));

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25)為:K15.6×103K21.7×107,K34.0×1012,第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3________;Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43H2OHAsO42OH,該步水解的平衡常數(shù)(25)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是(  )

加入物質(zhì)

結(jié)論

A

50 mL 1 mol·L1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后,c(Na)=c(SO)

B

0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水電離出的c(Hc(OH)不變

D

0.1 mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na)不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A a g完全燃燒后通過足量的Na2O2,固體質(zhì)量增重也是a g,則有機(jī)物可能是

H2 ②CO、CH3OH、HCHO ⑤CH3COOCH3C6H12O6、CH3CH2OH ⑧CH3CH2CH3、

A.①②B.⑤⑦⑧

C.④⑤⑨⑩D.③④⑥⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時在水中加入適量HCl溶液的方法

D.若處在B點(diǎn)時,將pH=2的硫酸與pH=10KOH等體積混合后,溶液顯中性

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