Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）用裝置E制備Cl2 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ．
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ． ②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B： ， D： ．
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2NA
（2）品紅褪色、品紅褪色；由無色變?yōu)榧t色；無明顯現(xiàn)象
（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】解：（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯從﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子是2mol，即當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗鹽酸是4mol，被氧化的HCl是2mol，所以若有0.2mol HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol，即0.2NA ， 所以答案是：0.2NA；（2）①氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色， 所以答案是：品紅褪色、品紅褪色；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象，所以答案是：由無色變?yōu)榧t色；無明顯現(xiàn)象；（3）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物都無漂白性；所以答案是：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．