Question

將Cl₂通入熔融的硫磺制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；S₂Cl₂與NaOH 溶液反應(yīng)得到澄清溶液．S₂Cl₂在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．有關(guān)S₂Cl₂的敘述正確的有（　�。�

• A、S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Cl-S-S-Cl
• B、S₂Cl₂和水反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1：1
• C、S₂Cl₂和NaOH水溶液反應(yīng)，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
• D、13.5g S₂Cl₂和NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；
B．反應(yīng)為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合價(jià)既升高又降低；
C．發(fā)生反應(yīng)為S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S為還原產(chǎn)物，Na₂SO₃為氧化產(chǎn)物；
D．n（S₂Cl₂）=

13.5g

135g/mol

=0.1mol，結(jié)合元素的化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：A．S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-S-S-Cl，故A正確；
B．反應(yīng)為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合價(jià)既升高又降低，生成S時(shí)作氧化劑，生成二氧化硫作還原劑，則由S原子守恒可知，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生反應(yīng)為S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S為還原產(chǎn)物，Na₂SO₃為氧化產(chǎn)物，則由反應(yīng)可知氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．n（S₂Cl₂）=

13.5g

135g/mol

=0.1mol，由元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（4-1）×N_A=0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高中奧林匹克競(jìng)賽題，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．