【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：

下列有關(guān)信息錯誤的是（ ）

A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用

B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”

C.在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子

D.此技術(shù)不可以“互鎖”合成分子，甚至成更復(fù)雜的分子

【答案】D

【解析】

A．由圖1可知，銅離子將分子組合在一起，故新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用，不符合題意，A錯誤;

B．由圖可知，在銅離子作用下，合成新分子，新分子通過“機械鍵”互鎖而鏈接在一起，不符合題意，B錯誤；

C．由題干信息可知，科學(xué)家借助某些金屬離子制造復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可借助的，不符合題意，C錯誤；

D．四個環(huán)形分子可以“互鎖”合成分子，多個環(huán)形分子“互鎖”成更復(fù)雜的分子，符合題意，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，萬物之基。不僅如此，水在化學(xué)中的作用也不可忽視。

I.常溫下，濃度均為0.l mol·L－1的下列五種水溶液的pH如下表：

(1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最弱的是__________；將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。

II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(選填“A”或“B”)；

(2)25℃時，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為__________；

(3)95℃時，若1體積pH＝a的某強酸溶液與10x體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如下圖所示。已知向反應(yīng)中得到的產(chǎn)物中加過量I2會得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，循環(huán)分解制氫。下列說法錯誤的是( )

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.該流程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且降低了水分解制氫的活化能

C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同

D.SO2和I2是反應(yīng) 2H2O =2H2+O2的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極

B.電池負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負(fù)極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應(yīng)l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個數(shù)比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標(biāo)況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)�；衔�A 按如下流程進(jìn)行實驗。

請回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若可能請寫出你認(rèn)為合理的化學(xué)方程式，若不可能請說明你的理由________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性

D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-

B.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42-

C.c(OH)<的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－

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