下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（　　）
A、相同質(zhì)量時消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
B、相同物質(zhì)的量時消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
C、與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉；NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷．
解答： 解：A．NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
A．依據(jù)方程式可知1molNa2CO3消耗2molHCl，168g碳酸氫鈉消耗2molHCl，所以相同質(zhì)量時消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．依據(jù)方程式可知1molNa2CO3消耗1molHCl，168g碳酸氫鈉消耗2molHCl，相同物質(zhì)的量時消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
C．碳酸氫根離子結(jié)合氫離子會生成二氧化碳，反應(yīng)速率快，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，再結(jié)合氫離子生成二氧化碳，反應(yīng)速率慢，故C錯誤；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，解題關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
B、強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C、含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、OH-
D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　　）
A、b極為電池的負極
B、設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量
C、電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D、電池正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ba（OH）2溶液逐滴滴入明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中，可能發(fā)生的離子方程式是（　�。�
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1（0H）3↓+2BaSO4↓
C、2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+A1（0H）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3      
NaH+H2O→NaOH+H2
有關(guān)它們的敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：N3-＞Na+＞H+
B、與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1則水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1
D、生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol/LKCl溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）計算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為
 
g
（2）稱量KCl固體，稱量過程中主要用到的儀器是
 

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解 為加快溶解，可采取的措施是
 

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
 

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時應(yīng)注意的問題
 

（6）你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.20 mol/L，請說明理由
 
．

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