【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A.裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B.裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D.裝置④可用于排空氣收集CO

【答案】D
【解析】A．關(guān)閉止水夾，注入水，當(dāng)燒瓶中液面與長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中液面的高度在一段時(shí)間不變，則氣密性良好，A不符合題意；

B．二氧化碳與石灰水反應(yīng)，而CO不能，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出可除雜，B不符合題意；

C．HCl極易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，與水分層，可隔絕氣體與水，裝置可防止倒吸，C不符合題意；

D．CO的密度與空氣的密度接近，不能利用排空氣法收集，應(yīng)選排水法，D符合題意；

故答案為：D．
A．檢驗(yàn)裝置氣密性根據(jù)裝置特點(diǎn)可用微熱法與；液差法。B．CO2為酸性氧化物而CO為不成鹽氧化物可用堿液洗氣除CO2；C．HCl極易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，與水分層，可隔絕氣體與水，裝置可防止倒吸；D．CO的密度與空氣的密度接近，不能利用排空氣法收集.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列問題：
①該反應(yīng)中氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是。
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為。
（2）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：
①該反應(yīng)的氧化劑是 ， 還原劑是。
②該反應(yīng)中1 mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。
③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是L。
④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：
+□=□+□+□+□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：
①寫出xCuCO3yCu（OH）2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：
（a）→→→→→→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為；
（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)
C.同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　�。�

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式： ．
（2）已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10﹣2； （i）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3H2O ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）= ． 由水電離出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．
（5）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 ． 下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在飲用水的凈化過程中不會(huì)引入雜質(zhì)的是(　　)
A.H2O2
B.O3
C.氯水
D.Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

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