鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有            性，實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣，說(shuō)明硫酸具有          性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的
是        (填序號(hào))。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是        。

A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。
（4） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。


（1）強(qiáng)氧化性  ， 脫水性 ， 酸性
（2）③   
（3）①  D ②   3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2+ +2NO+4H2O   
（4）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O  

解析試題分析：（2）綠色化學(xué)的理念就是沒(méi)有污染或污染很少，①②均產(chǎn)生污染性氮氧化物氣體，③中不產(chǎn)生。（3）與金屬反應(yīng)的濃硫酸一半作為氧化劑被還原為二氧化硫，但隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低到一定程度會(huì)不與金屬銅反應(yīng)，故反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量要小于20.16L。在加入硝酸鈉，硝酸根離子在酸性條件下氧化銅，雙氧水也是這個(gè)作用。
考點(diǎn)：考查濃硫酸的特性及氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

請(qǐng)回答下列化工生產(chǎn)中的一些問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠(chǎng)，你認(rèn)為廠(chǎng)址宜選在       的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）。

A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
（4）已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為         ；該條件下的平衡常數(shù)為               。
（5）由硫酸廠(chǎng)沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用         （填名稱(chēng)）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑。
（1）常溫下，可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>       性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?u>       性；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為        （選填序號(hào)）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：        。
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A－G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空

（1）B的化學(xué)式________。
（2）反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
（4）寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式______________________；若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。
（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為               。
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________。
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________                  ______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                   。(若不能，此空不填)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是         、          （填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                         。
（3）A的化學(xué)式是             ，裝置Ⅲ中A在           極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。
② 研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是                                      。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O2·3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       
（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是       ．
（3）在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                             ．
（4）從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結(jié)晶就得到比較純凈的產(chǎn)品，所以通常工廠(chǎng)聯(lián)合氯堿車(chē)間制備．
（1）氯堿工業(yè)中的原料為       ，原料需要凈化的原因是                ，陽(yáng)極產(chǎn)品為      
（2）工業(yè)生產(chǎn)NaC1O3的化學(xué)方程式為                                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化。
Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進(jìn)入大氣后，因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除。如
（1）H2S和SO2分子碰撞時(shí)，污染會(huì)降低。反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。
（2）H2S在常溫下，會(huì)被空氣逐漸氧化，反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。
（3）SO2在飄塵催化下，會(huì)被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
在環(huán)保措施上，這會(huì)給我們帶來(lái)“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過(guò)度排放二氧化硫等，會(huì)超出自然凈化吸收能力，帶來(lái)嚴(yán)重環(huán)境污染�！笆�-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO2等生成石膏的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高�；瘜W(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。但燒堿的價(jià)格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結(jié)合起來(lái)對(duì)煙氣脫硫，則會(huì)產(chǎn)生快速高效低成本無(wú)污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品。請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D的①～④處填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了7．5g。
（1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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