【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
Cl2+H2O="HCl+HClO"

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng),而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.油脂為高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉為多糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,則均可發(fā)生水解反應(yīng),故B正確;C.Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低;Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高,前者單質(zhì)被還原,后者單質(zhì)被氧化,均屬于置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl6H+===3Cl23H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍(lán),4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同主族元素形成的同類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對化合物碘化磷(PH4I)的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.它是一種離子化合物

B.這種化合物加熱時(shí),可能產(chǎn)生有色氣體

C.這種化合物的電子式為:

D.這種化合物可以和燒堿發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4mol/L

B. SO2 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO30.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D的簡單離子核外電子排布與C2相同。

試回答:

1)元素E在元素周期表中的位置是________。

2)與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________(用化學(xué)式作答,下同)。

3BE的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ________________,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

4)由以上五種元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物,且原子個(gè)數(shù)之比為1∶1

c

化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有____________________________________;

②c的電子式為___________________;

bc反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為______________。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。

(3)煅燒鉻鐵礦時(shí),礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為____

2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___;

C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL,物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1,欲使其完全被SO2還原,則至少需要Na2SO3固體___g

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO。該做法___(合理不合理”),理由是___

3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有___(填序號)

A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ(X)可表示為( )

A. υ(NH3)0.010mol(L·s)B. υ(O2)0.0010mol(L·s)

C. υ(NO)0.0010mol(L·s)D. υ(H2O)0.045mol(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說法正確的是

A.“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成

D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-Te44OH=Te↓2SO42-2H2O

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