Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

在銅鋅原電池中，鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu極上有氣泡產生。SO42–帶負電荷，向負極移動，電子由鋅流出，經(jīng)過導線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產生0.25mol H2。

①Cu為正極，Zn為負極，故①錯誤；

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應，故②正確；

③SO42–帶負電荷，向負極Zn移動，故③錯誤；

④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產生0.25mol H2，故④正確；

⑤電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；

⑥正極反應式：2H＋＋2e－= H2↑，發(fā)生還原反應，故⑥錯誤；

綜上②④正確；

答案選B。