Question

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為_________________________。

(2)乙池中C(石墨)電極的名稱為____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應的化學方程式為_________________________。

(3)當乙池中D極質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)，轉移的電子數(shù)為__________

(4)丙池中_____(填“E”或“F”)極析出銅。

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，丙中溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】原電池 CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+ 陽極 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 0.05NA F 增大

【解析】

從圖中可以看出，甲池為原電池，A電極為負極，B電極為正極。與B電極相連的C電極為陽極，D電極為陰極，E電極為陽極，F電極為陰極。

(1)由以上分析知，甲池為原電池，通入CH3OH電極為負極，在酸性溶液中，CH3OH失電子生成CO2和H+，電極反應式為CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+。答案為：原電池；CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+；

(2)乙池中C(石墨)電極與正極相連，為電解池的陽極，在該電池中，Ag+得電子，H2O失電子，生成Ag、O2和H+，總反應的化學方程式為4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3。答案為：陽極；4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3；

(3)當乙池中D極質量增加5.4g時，n(Ag)==0.05mol，n(e-)=0.05mol，甲池中理論上消耗O2的體積為=280mL(標準狀況)，轉移的電子數(shù)為0.05NA。答案為：280；0.05NA；

(4)丙池中，陰極為F極析出銅。答案為：F；

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則電解反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，丙中溶液的pH將增大。答案為：增大。