在一定條件下，使10mol SO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則下圖中正確的是（
.
M
表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學平衡建立的過程
專題：圖示題
分析：A．開始投入SO3，它是生成物，只有逆反應速率，正反應速率為0；
B．據(jù)方程式可知SO2比O2生成的多；
C．反應向逆反應進行，據(jù)M=
m
n
分析；
D．反應向逆反應進行，據(jù)ρ=
m
V
分析．
解答： 解：A．開始投入SO3，它是生成物，只有逆反應速率，正反應速率為0，圖象上v正、v逆標反了，故A錯誤；
B．據(jù)方程式可知SO2比O2生成的多，下面兩條線標的物質(zhì)反了，故B錯誤；
C．據(jù)M=
m
n
，氣體的總質(zhì)量不變，而反應向逆反應方向進行，n變大，故M變小，后來平衡不變了，故C正確；
D．反應向逆反應進行，據(jù)ρ=
m
V
，氣體的總質(zhì)量不變，體積固定，ρ始終不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷與圖象的結(jié)合，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、可以利用BaCl2溶液來區(qū)分碳酸鉀溶液和硫酸鉀溶液
B、22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
C、在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子
D、0.5 molNaCl溶于0.5L水中得到的溶液的濃度是1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g．求：
（1）鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197KJ/mol達平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、197＞Q1＞Q2
B、Q1＞2Q3
C、Q1=Q4
D、Q3＜Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于密閉容器中的可逆反應：4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1＞P2）的關(guān)系如圖所示．圖中y軸是指（　�。�
A、氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
B、氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
C、L在氣體混合物的體積分數(shù)
D、氣體混合物的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）Cu+的核外電子排布式是
 
．
（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是
 
；
（3）①向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
． ②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的體積是
 
cm3、晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣是空氣中含量最多的一種氣體，氮氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）2012年6月“神舟九號”成功發(fā)射，發(fā)射火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨（N2H4）和過氧化氫，當它們混合時立即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．
已知：①12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．②H2O═（1）H2O（g）△H=+44kj?mol-1   2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-l．則表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）在體積不變的密閉容器中，進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T（K）298398498…
K4.1×106K1K2…
①試比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
（3）如圖為常溫下向25mL  0.1mol?L-1  NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時體積變化忽略不計）．
①根據(jù)如圖能確定HN3為
 
．酸（填“強”或“弱”）．
②D點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
③B點時溶液中c（HN3）=
 
 mol?L-l（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO4-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（　�。�
A、O2和O3互為同位素
B、O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C、在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D、等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)量

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同步練習冊答案
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