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在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)減小、c(OH－)增大的是
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量CaO固體
B
考查溶解平衡的移動
A：Mg2+將與OH－結合為溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，c(OH－)減小，溶解平衡正向移動，c(Ca2+)增大，排除
B：加入少量Na2CO3固體，碳酸根離子與Ca2+結合，c(Ca2+)減小，平衡正向移動，c(OH－)增大，符合題意
C：對平衡無影響
D：原溶液已經飽和，加入少量CaO固體后結合水形成Ca(OH)2，溶液仍舊為飽和溶液，c(Ca2+)、c(OH－)均不變（不考慮溫度的改變），排除
答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質是Al(OH)3
B．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是(　　)
A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變
B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氫氧化鎂的懸濁液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，保持溫度不變，向其中加入下列物質，可使懸濁液中氫氧化鎂固體質量減少的是
A．H2OB．MgCl2固體C．NaOH 固體D．NH4C1固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示：lg5 =0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。向和水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉化黑色固體的化學方程式：                  ；
（2）白色固體轉化成黑色固體的原因是：                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：
化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10－10
1.4×10－
6.3×10－50
5.4×10－13
8.3×10－17
下列說法不正確的是：                                                                                   
A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀Ag2S
C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。

下列說法正確的是
A．沉淀物X為
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物

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