硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現(xiàn)代社會(huì)．下面關(guān)于硬鋁的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、強(qiáng)度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當(dāng)于鋼材
B、密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導(dǎo)彈等
C、熔點(diǎn)和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具
D、抗腐蝕性能較強(qiáng)，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架
考點(diǎn)：生活中常見合金的組成
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．合金具有良好的性能，硬度大熔點(diǎn)一般比成分金屬低，具有良好的機(jī)械性能；
B．鋁合金質(zhì)硬而輕且不易生銹，可做飛機(jī)等的材料；
C．合金具有良好的性能，硬度大熔點(diǎn)一般比成分金屬低；
D．鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，抗腐蝕性能較強(qiáng)；
解答： 解：A．合金在硬度、韌性等方面卻往往有其成分金屬所不具有的獨(dú)特的性質(zhì)，硬鋁為鋁的合金，強(qiáng)度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當(dāng)于鋼材，故A正確；
B．鋁合金質(zhì)硬而輕且不易生銹，可做飛機(jī)等的材料，以減輕產(chǎn)品的質(zhì)量，故B正確；
C．硬鋁熔點(diǎn)和鋁相比有一定的降低，常被用于制造家庭使用的炊具是因?yàn)榫哂袑?dǎo)熱性，故C錯(cuò)誤；
D．鋁屬于活潑金屬，鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查合金，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意合金的熔點(diǎn)比其成分金屬都低，而硬度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO的燃燒熱是283kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=2×（+283）kJ?mol-1
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同
D、已知：2C（s）+2O2=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1moL?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3gH2O)
增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D、加入酚酞試劑呈無色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L．請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應(yīng)為
 
；如果將Zn換成
Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是
 
，
發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
，陰極的電極反應(yīng)是
 
．
②陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有
 
，對(duì)陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是
 
．
A.2I--2e-=I2    碘遇淀粉變藍(lán)       
B．Cu-2e-=Cu2+   Cu2+顯藍(lán)色
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D.4OH--4e-=2H2O+O2   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．另一個(gè)電極的反應(yīng)為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、NA個(gè)氯氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于35.5：1
B、在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 NA
C、與7.8 g Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，消耗H2O的分子數(shù)為0.2 NA
D、1 L　0.5 mol?L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
B、銅型和鉀型都是密置層堆積方式
C、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高
D、在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

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