Question

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1．在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生上述反應：
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是

 

；N₂和H₂的轉化率比是

 

．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量

 

，密度

 

．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將

 

（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度

 

（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應到什么程度，氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1：3，轉化率之比1：1；
（2）平均相對分子質量=

氣體質量總和

氣體物質的量總和

，ρ=

m

V

；
（3）運用勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率正比等于化學計量數(shù)之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1：3，轉化率之比1：1，
故答案為：1：3；1：1；
（2）升溫，平衡逆向移動，氣體物質的量增大，質量不變，氣體的平均相對分子質量=

氣體質量總和

氣體物質的量總和

，所以，混合氣體的平均相對分子質量減�。�
因容器體積沒變，氣體質量不變，所以密度不變，
故答案為：變小；不變；
（3）升溫，平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，故答案為：向左移動；小于．

點評：本題考查了反應速率與化學計量數(shù)的關系、氣體的平均相對分子質量、密度、化學平衡的移動，題目難度不大．