【題目】右下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()

A. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2TW4

B. X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高

C. XZ2、XW4YW3都是非極性分子

D. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強(qiáng)

【答案】A

【解析】試題分析:X、YZ、W為短周期元素,T為第四周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,XT同主族,則TGe元素;YX同周期相鄰,則YN元素;由元素在周期表中的位置可知,ZS元素,WCl。AGe的化合價(jià)為+2+4價(jià),可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2GeCl4,故A正確;BN的氫化物分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低,故B錯(cuò)誤;CXZ2CS2中是直線(xiàn)型分子,屬于非極性分子,CCl4式正四面體結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,YW3NCl3三角錐型分子,是極性分子,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸屬于弱酸,硫酸是強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因?yàn)開(kāi)________________。

②反應(yīng)Ⅰ中,若△H1﹤0,則要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有_____(填字母)

A.縮小容器的體積 B.降低溫度 C.升高溫度

D.使用合理的催化劑 E.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=1453kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=466kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出32g甲醇液體發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

Ⅱ.由CO2H2合成CH3OH的反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在10L的恒容密閉容器中投入1 mol CO22.75 mol H2,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H (填“﹥”或“”)0

②圖中壓強(qiáng)p1 (填“﹥”或“”)p2

③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.9,若反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間為10min,則0~10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=

④N點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用來(lái)驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)方框內(nèi)裝置用來(lái)制取乙烯,其中包括的儀器和藥品是:

①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺(tái) ③圓底燒瓶 ④溫度計(jì)(量程100℃)⑤溫度計(jì)(量程200℃)⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管。不選用的儀器 (填編號(hào))。

寫(xiě)出制乙烯化學(xué)方程式:_____________________________,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,方框內(nèi)裝置中混合液常變黑,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是 ,若要驗(yàn)證有該氣體生成,應(yīng)將生成的氣體通過(guò) 溶液。

(2)NaOH溶液的作用是___________________,堿石灰的作用是:_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溴水會(huì)褪色,可能的原因是:________ _____。

(4)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明生成了乙烷?_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下

1(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑,比C12好。有如下兩種制備C1O2方法

方法一2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O

方法二2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2 +Na2SO4O2+2H2O

用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是__________。

C1O2C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-, C1O2的消毒能力是等質(zhì)Cl2_________

2含有較多的鈣、鎂離子的水被稱(chēng)為硬水。暫時(shí)硬水最常見(jiàn)的軟化方法是_________。

久硬水一般可以使用離子交換樹(shù)脂軟化,先把水通過(guò)裝有_________ (陽(yáng)”)離子交換樹(shù)脂的交換柱,再通過(guò)另一種功能的離子交換樹(shù)脂。使用后的陽(yáng)離子交換樹(shù)脂可以置于_________中再生。

3水處理中常見(jiàn)的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí),需要將水的pH調(diào)至9左右,原因是_________

4電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖,淡水從_________(“A”、“B”或,“C”)口流出,甲為_________離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);H=﹣24.2kJ/mol。在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列推理分析合理的是(

A.a(chǎn),b,c,d四點(diǎn)中VV均相等

B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),體系吸收的熱量為9.68kJ

C.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/Lmin

D.25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物,其中乙、丙、戊均由兩種元素組成,丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,戊是天然氣的主要成分,乙和丁都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為139,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)物質(zhì)甲的化學(xué)式是 ,寫(xiě)出乙的一種用途是 。

2)甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

3)將過(guò)量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁,該反應(yīng)的離子方程式為

4)乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為 。

5)在200 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L 丙氣體,完全反應(yīng)后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是 。

6)丁是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol 丁投入1 L某濃度的鹽酸中,為使丁完全溶解得到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 (體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表:

 

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開(kāi)始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答:

(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式 。

(2)步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 ;廢渣中的主要成分為 。

(4)步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是

(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,[M(CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/ g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

經(jīng)測(cè)定,210~290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解

B. Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)

D. 甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無(wú)機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201510月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率,她成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A青蒿素分子式為C15H24O5

B反應(yīng)原子利用率為100%

C該過(guò)程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉

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