Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃^2﹣）=﹣lgc（CO₃^2﹣）．下列說法正確的是（）

    A． MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

    B． a點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

    C． b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

    D． c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

Answer 1

考點：  難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．pM相等時，圖線中p（CO₃^2﹣）數(shù)值越大，實際濃度越��；

B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2﹣）；

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＞p（CO₃^2﹣）；

D．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2﹣）．

解答：  解：A．pM相等時，圖線中p（CO₃^2﹣）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，故A錯誤；

B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2﹣），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2﹣），故B錯誤；

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＞p（CO₃^2﹣），所以c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2﹣），故C正確；

D．pM數(shù)值越小，實際濃度越大，已知c點不在曲線上，而在曲線下面，則c點表示MgCO₃ 的過飽和溶液，pM＞p（CO₃^2﹣），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2﹣），故D錯誤；

故選：C．

點評：  本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握圖線中pc（CO₃^2﹣）、pM數(shù)值越大，實際濃度越小是解題的關鍵，難度中等．