結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是       。
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。（用序號回答）
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是       。

(10分)（1）CH3COOH(1分)   （2）①＜③＜②(2分)
（3）用醋酸溶液與碳酸氫鈉（或其它碳酸鹽）反應(yīng)，有無色氣體產(chǎn)生，從而證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸。（其它合理答案也可）(2分)
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分) （5）AlO2－(2分)

解析試題分析：（1）酸越強(qiáng)，相應(yīng)的電離平衡常數(shù)越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，醋酸的電離平衡常數(shù)最大，所以上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的CH3COOH。
（2）酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰伲饥郏饥凇?br />（3）要證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則可以利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來完成，所以正確的方法是用醋酸溶液與碳酸氫鈉（或其它碳酸鹽）反應(yīng)，有無色氣體產(chǎn)生，從而證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成。由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但次氯酸酸性強(qiáng)于HCO3－，所以氯氣通入到碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO。
（5）向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀，該白色沉淀一定是氫氧化鋁。由于碳酸氫鈉溶液中存在HCO3－的電離平衡HCO3－H＋＋CO32－，而AlO2－可以結(jié)合HCO3－電離出的氫離子生成氫氧化鋁沉淀和CO32－，由此可知CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是AlO2－。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較以及離子反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號
待測液體積（mL）
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)                        。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                         。
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是     （填序號） 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO3水解的離子方程式             。
（3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________； 
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

離子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
處理前濃度/(mg·L－1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
處理后濃度/(mg·L－1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(    )
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na-2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是________；
②寫出陽極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：
①稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)
≥          mol·L－1。
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是          。
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（必須寫出計(jì)算過程）。

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同步練習(xí)冊答案