Question

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?/span>___，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是___。

（2）碘原子價(jià)電子的電子排布圖為___。

（3）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，推測(cè) I3+的空間構(gòu)型為___，中心I原子的雜化軌道類型為___。

（4）請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

（5）離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有___個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是___gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于 水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為____。

（7）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為___。

Answer 1

【答案】BrI＞ICl＞Cl2 Cl V形 sp3 ①②③ 8 分子晶體 2：1

【解析】

⑴利用相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體沸點(diǎn)越高；同主族元素的電負(fù)性從上到下依次遞減；

⑵先寫價(jià)電子電子排布式，再寫價(jià)電子排布圖；

⑶用價(jià)層電子互斥理論計(jì)算I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，得出VSEPR模型和雜化類型，去掉孤電子對(duì)得空間構(gòu)型；

⑷利用同主族從上到下最高價(jià)含氧酸酸性的變化規(guī)律和非羥基氧分析；

⑸結(jié)合氯化鈉晶胞分析并進(jìn)行計(jì)算；

⑹根據(jù)熔沸點(diǎn)和溶解性分析；

⑺用均攤法分析計(jì)算。

⑴Cl2、IBr、ICl，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?/span>IBr > ICl > Cl2，同主族元素的電負(fù)性從上到下依次遞減，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是Cl，

故答案為IBr > ICl > Cl2；Cl；

⑵碘原子價(jià)電子排布式是5s25p5，其電子排布圖為，

故答案為；

⑶I3+中中心原子I的價(jià)層，VSEPR模型為四面體形，有兩對(duì)孤電子對(duì)，因此I3+的空間構(gòu)型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為sp3，

故答案為V形；sp3；

⑷同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次減弱，故酸性① > ②， HIO4中非羥基氧有3個(gè)，H5IO6的非羥基氧有1個(gè)，按照非羥基氧個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，故酸性② > ③，三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?/span> > ②> ③；

故答案為① > ②> ③；

⑸離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，氯化鈉晶胞中有4個(gè)氯離子，4個(gè)鈉離子，因此離子化合物RbICl2有4個(gè)陽(yáng)離子，有4個(gè)陰離子，即RbICl2晶胞中含有8個(gè)氯原子，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶體的密度=g/cm3，

故答案為8；；

⑹三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。根據(jù)熔沸點(diǎn)和相似相溶性質(zhì)，三氯化鐵晶體為分子晶體，

故答案為分子晶體；

⑺金屬鐵面心立方晶胞個(gè)數(shù)為

金屬鐵體心立方晶胞個(gè)數(shù)為

因此它在晶體中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2:1，

故答案為2:1。