Question

11．聯(lián)氨（N₂H₄）是火箭發(fā)射的燃料，它與二氧化氮反應生成氮氣和水．
（1）氮分子的電子式為，1-18號元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素原子結構示意圖是．
（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序為H＜O＜N（用元素符號表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學式NH₄NO₃
（3）氧、硫的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac（選填編號）
a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性d．單質的熔沸點．

Answer 1

分析 （1）氮原子核外有5個電子，氮分子形成氮氮三鍵；1-18號元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素為P；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右，原子半徑依次減小；氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物為銨鹽；
（3）比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱．

解答 解：（1）氮氣分子內是通過共用電子對形成共價鍵，氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為；1-18號元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素為P，磷原子核外電子數(shù)為15，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結構示意圖為；
故答案為：；；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：H＜O＜N；氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物為銨鹽，如NH₄NO₃；
故答案為：H＜O＜N；NH₄NO₃；
（3）a．原子的得電子的能力越強，元素的非金屬性越強，可以比較非金屬性，故正確；
b．O元素沒有含氧酸，不能通過含氧酸的酸性比較非金屬性，故錯誤；
c．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性越強，可以比較非金屬性，故正確；
d．單質的熔沸點，與元素的非金屬性無關，不能比較非金屬性，故錯誤；
故答案為：ac．

點評 本題考查了電子式、原子結構示意圖、原子半徑比較、非金屬性強弱比較等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，題目難度中等．