【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應
B.升高溫度會加快反應速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)
C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

【答案】D
【解析】解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，故B錯誤；
C．增大壓強，單位體積活化分子數(shù)目增大，但百分數(shù)不變，故C錯誤；
D．活化分子發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 電路中的電子從負極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負極，形成閉合回路

B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學能最終轉化為電能

C. 電池放電后， OH－的物質(zhì)的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用圖1裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3 ．
（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為（填序號）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 ， 小組同學提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應，觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2濃度

0.2molL﹣1

0.1molL﹣1

0.02molL﹣1

0.2molL﹣1

渾濁

渾濁

少許渾濁

0.1molL﹣1

渾濁

少許渾濁

無現(xiàn)象

0.02molL﹣1

少許渾濁

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

（i）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．
[己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32﹣）為0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
答： ．
（ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式 ．
③用pH計測定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計測pH：
還應補充的實驗是：
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點坐標得到的結淪是 ．
（殘留率= ×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B.在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應都屬于取代反應
C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B.在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應都屬于取代反應
C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是 ． （填字母）
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元素

Mn

Fe

電離能
/kJmol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素價電子排布式為 ， 氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是 ．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為 ．

（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN﹣離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣ ， 再在酸性條件下CNO﹣繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2 ．
①與CNO﹣互為等電子體微粒的化學式為（寫出一種即可）．
②氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應的離子方程式、 ．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 1mol氧氣含1mol氧原子

D. 1mol氫含6.02×1023個H2

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