已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鋅粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求
（1）有多少克鋅參加反應(yīng)
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）參加反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，n（H2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，將氫氣的物質(zhì)的量代入計(jì)算即可．
解答： 解：n（H2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
（1）由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，n（Zn）=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，
答：有13克鋅參加反應(yīng)；
（2）n（H2SO4）=n（H2）=0.2mol，則c（H2SO4）=
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
答：稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則失去電子為0.2mol×（2-0）=0.4mol，
答：參加反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系、以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol某固體單質(zhì)與氯氣完全化合后質(zhì)量增加了7.1g，則此固體單質(zhì)可能是（　　）
A、鈉B、鎂C、鋁D、鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
Ⅰ．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，正確的是
 

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
Ⅱ．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器    G．坩堝鉗
（2）步驟③⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是
 
；
 
，步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="v3kdwj1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．該分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱①
 
、②
 
、③
 
、④
 
．
（2）寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；該反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）提取碘的過(guò)程中，可選擇得有機(jī)試劑是
 
；
A． 酒精    B．水     C．四氯化碳    D．甘油
在碘水中加入上述有機(jī)試劑，振蕩?kù)o置，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)這個(gè)課題展開了探究．已知海水提鎂的主要步驟如下：

興趣小組就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
甲、乙、丙三位同學(xué)提出了自己的觀點(diǎn)．
甲：直接往海水中加入沉淀劑．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
丙：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
通過(guò)分析比較，丙同學(xué)觀點(diǎn)更為合理、科學(xué)，請(qǐng)你簡(jiǎn)述理由：
 
．
（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)鎂離子的分離？
（1）操作1是
 

（2）試劑②是
 
（填化學(xué)式）．
（3）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量
 
生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”“減小”“不變”原因是
 
；若增大壓強(qiáng)，則V正
 
V逆（選填“＜、＞、=”）
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
 （填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題．
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是
 
（填化學(xué)式）；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體；A和D的電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）；B和C的第一電離能較小的是
 
（填元素符號(hào)）；A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以
 
鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
陽(yáng)離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心．與一個(gè)“○”距離最近的“●”有
 
個(gè)，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有
 
個(gè)，該化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）已知晶胞的
1
8
的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B、鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2
C、從煤油中取出的金屬鈉用小刀切割后，切割面變暗：4Na+O2=2Na2O
D、少量的溴水與氯化鉀溶液反應(yīng)：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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