1．1999年4月，俄、美科學(xué)家宣布用86Kr核轟擊208Pb靶合成了118號(hào)元素的一個(gè)同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，關(guān)于118號(hào)元素的下列說法正確的是（　　）
A．118號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293
B．118號(hào)元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的質(zhì)量數(shù)為293
C．118號(hào)元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子數(shù)為293
D．118號(hào)元素應(yīng)為周期表中第8周期的元素

分析 A．相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量；
B．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．第七周期零族元素原子序數(shù)為118．

解答 解：A．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．${\;}_{118}^{293}$Pb的質(zhì)量數(shù)為293，故B正確；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-118=175，故C錯(cuò)誤；
D．第七周期零族元素原子序數(shù)為118，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義，掌握原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，關(guān)鍵是確定元素在周期表中的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：
提示：沉淀池中反生的反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），二不先通CO2再通NH3的原因是因?yàn)镹H3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是CO2．
③寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1純堿溶液．
①寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：將50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入過量CO2氣體，然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L-1純堿溶液．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)互為同位素的是（　　）
A．O2與O3B．CH≡CH與CH2=CH2
C．${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$OD．CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知食醋濃度的相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)必需儀器有滴定管、錐形瓶、滴定管夾架臺(tái)
B．若選擇甲基橙作指示劑，則測(cè)得食醋中CH3COOH濃度偏高
C．滴定之前的操作是選滴管、檢漏、水洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)
D．開始俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得食醋中CH3COOH濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CH3COOH與CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH與CH3COONa的混合的說法正確的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
B．加入少量蒸餾水，平衡①和②均向右移動(dòng)
C．溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
B．常溫常壓下，16g氧氣和32 g臭氧（O3）所含氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開S1，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨(dú)閉合S2，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
D．若再單獨(dú)閉合S2，E、F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．2014中國(guó)（海南）國(guó)際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)于2014年10月17日至19日在海南國(guó)際會(huì)展中心舉辦．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式），原因是NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度．
（2）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
但是，還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變?yōu)榈S色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變?yōu)辄S色不溶物．此實(shí)驗(yàn)方案為了驗(yàn)證（　　）
A．活動(dòng)性：Cl-＞Br-＞I-B．還原性：I-＞Br-＞Cl-
C．穩(wěn)定性：AgCl＞AgBr＞AgID．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

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