Question

13．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，A是一種常見金屬，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe₂O₃．
（2）F的電子式．
（3）寫出反應③的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）寫出反應④的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 反應①常被應用于野外焊接鋼軌，應為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，A為常見金屬，則A為Al，B為Fe₂O₃，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，則F為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，N為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則D應為Fe，C為Al₂O₃，H為NaOH，E為NaAlO₂，G為Cl₂，J為FeCl₃溶液，K為FeCl₂溶液，M為Fe（OH）₂，I為H₂，結合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：反應①常被應用于野外焊接鋼軌，應為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，A為常見金屬，則A為Al，B為Fe₂O₃，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，則F為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，N為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則D應為Fe，C為Al₂O₃，H為NaOH，E為NaAlO₂，G為Cl₂，J為FeCl₃溶液，K為FeCl₂溶液，M為Fe（OH）₂，I為H₂．
（1）由以上分析可知B為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）F為NaCl，電子式為，故答案為：；
（3）反應③為Al₂O₃和NaOH的反應，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）反應④為氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，物質(zhì)的顏色、反應①的液態(tài)、F為海水中鹽主要成分等是推斷突破口．