Question

化學-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為：

 

．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O．
①H₂O分子中O原子軌道的雜化類型為

 

．
②1mol CO₂中含有的σ鍵數(shù)目為（用N_A表示）

 

．
（3）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

 

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Answer 1

考點：原子核外電子排布,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進而可確定Mn²⁺基態(tài)的電子排布式；
（2）①根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型；
②據(jù)CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷；
（3）[Cu（OH）₄]^2-中與Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵．

解答： 解：（1）Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，則Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵），
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）；
（2）①H₂O 分子中O形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為

1

2

（6-2×1）=2，則為雜化sp³，故答案為：sp³；
②CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個δ鍵，則1molCO₂中含有的σ鍵數(shù)目為2N_A個，故答案為：2N_A；
（3）[Cu（OH）₄]^2-中與Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵，可表示為，故答案為：．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型與配位鍵等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．