【題目】常溫下可以發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列說(shuō)法中正確的是（??? ）

A.氧化性：KMnO4＜Cl2

B.反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

C.該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出還原性，也表現(xiàn)出酸性

D.反應(yīng)Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以發(fā)生

【答案】BC

【解析】

A.? KMnO4是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4>Cl2，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，反應(yīng)配平后的方程式是2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故B正確；

C. 反應(yīng)中部分HCl中氯元素化合價(jià)升高生成氯氣，HCl表現(xiàn)出還原性，部分HCl生成KCl、MnCl2等鹽，所以表現(xiàn)出酸性，故C正確；

D. 氧化性Fe3+<MnO4-，所以Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在做乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：鈉沒(méi)有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點(diǎn)現(xiàn)象解釋達(dá)成共識(shí)。請(qǐng)說(shuō)出你的看法：

（1）鈉沒(méi)有熔化成小球，因?yàn)?/span>__；

（2）鈉先沉在試管底，因?yàn)?/span>__；

（3）第三點(diǎn)現(xiàn)象解釋存在爭(zhēng)議，活動(dòng)小組的同學(xué)形成兩種意見(jiàn)：

①生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；②生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①和②說(shuō)法的合理性__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

?

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

鑒別蠶絲制品和羊毛制品

用灼燒方法驗(yàn)證，聞是否有燒焦羽毛氣味

B

檢驗(yàn)淀粉水解的最終產(chǎn)物的還原性

取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡

C

檢驗(yàn)氯仿（CHCl3）中的氯元素

取少量氯仿加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

D

除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時(shí)間，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液，加熱可得磚紅色沉淀。

(1)各步加入的試劑：A________；B________；C________。

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________，其理由是__________________。

(3)如何驗(yàn)證淀粉是否水解完全______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)備了如下藥品：①氯化鈉溶液　②氫氧化鈉溶液�、巯跛帷、芩、葩c�、捩V條�、咪X條�、噔�

(1)準(zhǔn)備選用的藥品是________。

(2)所做的實(shí)驗(yàn)是_________________(用化學(xué)方程式表示)，判斷依據(jù)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等幾種陽(yáng)離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

(2)過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

(4)另取少量步驟(3)中的濾液，加入過(guò)量濃NaOH溶液至使溶液呈堿性，無(wú)白色沉淀生成。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有____________離子，一定不含有__________離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象)_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。

（2）甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是____。

（4）丙同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1~20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：

（1）原子半徑最小的________? ，是原子半徑最大的是________? 。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________? ，非金屬單質(zhì)是________? 。

（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是_______。

（4）硬度最大的單質(zhì)是_______。

（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是_______。

（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是______。

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