Question

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�

W	X	Y
	Z

• A、四種元素的原子半徑：r_Z＞r_X＞r_Y＞r_W
• B、四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
• C、四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子
• D、四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a-1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答：解：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a-1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以四種元素的原子半徑：r_Z＞r_w＞r_x＞r_y，故A錯誤；
B．形成單質(zhì)最多的元素是C元素，碳元素的單質(zhì)有：金剛石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、C₆₀等，故B錯誤；
C．這四種元素形成的18電子的分子為：C₂H₆、N₂H₄、H₂O₂、PH₃，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這幾種元素中，雖然O元素的非金屬性最強(qiáng)，但O元素沒有最高價含氧酸，所以X的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯選項是D，注意O、F元素沒有最高價含氧酸，為易錯點．