Question

【題目】易混易錯(cuò)題組：離子方程式的書寫

（1）量變引起離子方程式的變化

將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式__________________。

(學(xué)法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住 量物質(zhì)。

（2）反應(yīng)順序引起的變化

向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______ 。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應(yīng)的離子方程式是： 。

(學(xué)法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應(yīng)物中離子的 順序。

（3）反應(yīng)介質(zhì)的影響

①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為 。

②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為___________________________。

③在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，離子方程式是_______________。

④對比②和③實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為___________。

Answer 1

【答案】（1） Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；

（2）NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反應(yīng)；

（3）①Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；

④ClO-＞I2＞SO42-。

【解析】

試題分析：（1）將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，需要等物質(zhì)的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住少量物質(zhì)，少量的物質(zhì)完全反應(yīng)。故答案為：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O； Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；

（2）向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘離子，該反應(yīng)的離子方程式是6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O，書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應(yīng)物中離子的反應(yīng)順序，故答案為：NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反應(yīng)；

（3）①在酸性條件下，二價(jià)鐵離子有還原性，Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案為：ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案為： SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；

④氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案為：ClO-＞I2＞SO42-。