Question

2．已知25℃時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp=7.4×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時，向飽和MgF₂溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）₂生成
• B． 25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大
• C． 25℃時，Mg（OH）₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者小
• D． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

分析 氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加，Ksp只與溫度有關，以此解答該題．

解答 解：A．因氫氧化鎂溶度積比MgF₂的小，所以向飽和MgF₂溶液中加入飽和NaOH溶液后，如滿足Qc＞Ksp，則有Mg（OH）₂生成，故A錯誤；
B．氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，因氫氧化鎂溶度積小，則氫氧化鎂溶液中Mg²⁺濃度小，故B錯誤；
C．Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，所以Mg（OH）₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，二者相同，故C錯誤；
D.25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，c（Mg²⁺）增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別注意不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下才有可比性．