已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）W的分子式為
 
．
（2）下列有關(guān)W的說法，不正確的是
 
（填選項）．
a．能發(fā)生還原反應   b．能發(fā)生氧化反應    c．能發(fā)生加聚反應
d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者較大．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，W中含8個C、8個H；
（2）W中含碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)及燃燒反應中消耗氧氣由為
N(H)
N(C)
決定，比值越大，消耗氧氣越多來解答．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，W中含8個C、8個H，W的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；
（2）a．含碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生的加成反應，為還原反應，故a正確；
b．含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則能發(fā)生氧化反應，故b正確；
c．含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故c正確；
d．W與苯的最簡式均為CH，
N(H)
N(C)
決定消耗氧氣，則等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣相等，故d錯誤；
故答案為：d．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意烯烴還原反應的判斷及燃燒消耗氧氣的判斷為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0ml該溶液，加入25.0ml4.00mol/LNaOH溶液，有白色沉淀、無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100ml，測得濾液中c（OH-）為0.20mol/L②另取20.0ml該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定含Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+
B、一定含Na+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
C、c（Cl-）為4.0mol/L，c（Al3+）為1.0mol/L
D、c（Mg2+）為1.0mol/L，c（Na+）為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對三種有機物的敘述不正確的是（　　）
A、三種有機物都能發(fā)生酯化反應
B、阿司匹林能與NaOH溶液反應生成可溶性有機物
C、麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一氯代物有3種
D、青霉素氨基酸不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為
 
．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是
 
，該C與相鄰C形成的鍵角
 
（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有
 
（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為
 
，該材料的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），下表為一些常見化學鍵鍵能值．
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
請回答下列問題：
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”
SiC
 
Si；    SiCl4
 
SiO2
（2）如圖所示立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，
請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）該反應的反應熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式
（1）HNO3（H2SO4）
  （2）Cu（Fe）
  （3）NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下用惰性電極電解200mL 一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=
 
；c（CuSO4）=
 
．
②t2時所得溶液的c（H+）=
 
；
（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極分別得到224mL與448mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為
 
，銅離子濃度的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
．
（3）圖中6號元素在周期表中的位置是
 
；其原子M層電子的軌道表示式為
 
．
（4）圖中4，5，6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的
1
4
；C的陽離子C+比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D-的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層．
請寫出相應的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．

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