19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．生理鹽水和A1（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．纖維素和聚氯乙烯均為可降解的高分子化合物
C．水晶項鏈和玻璃杯均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．耐蝕合金的防腐原理與電化學(xué)無關(guān)

分析 A．不同分散系本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒度大小；
B．聚氯乙烯不能降低；
C．水晶主要成分二氧化硅；
D．合金的防腐是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．生理鹽水和A1（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒度大小，生理鹽水為溶液分散質(zhì)粒度小于1nm，氫氧化鋁膠體分散質(zhì)粒度介于1nm-100nm，故A錯誤；
B．聚氯乙烯不能降低，大量使用能引起白色污染，故B錯誤；
C．水晶主要成分二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽，故C錯誤；
D．耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，與電化學(xué)無關(guān)，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活，涉及分散系本質(zhì)特征、元素化合物性質(zhì)與用途、金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
請判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號回答下列問題．
（1）X是Si，它的原子M層電子數(shù)是4．
（2）表中元素原子半徑最大的是Si．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程．
（4）氮氣中氮原子之間的化學(xué)鍵屬于共價鍵鍵，由氮氣與氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA．
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是Cl，請用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4．由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學(xué)式是C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（　�。�
A．Ts 鈿B．Si 硅C．Br 溴D．I  碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價、可用作脫氯劑（至少寫出兩條）．
（3）上述反應(yīng)i～iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3．制備過程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計量數(shù)進行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說明該過程中存在可逆反應(yīng)．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量，原因是SO2過量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鐵電極應(yīng)與Y相連接
B．反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C．A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+
D．當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是（　�。�
A．M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
B．N的同分異構(gòu)體有6種
C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q
D．0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.15NA個H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA
C．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
D．0.5mol苯乙烯（      ）中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．白炭黑（SiO2•nH2O）廣泛應(yīng)于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種．
（1）向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體來制取白炭黑．
①氯化氫的電子式為．常溫下Na2SiO3溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”） 7． ②用化學(xué)方程式表示該制備原理：2HCl+Na2SiO3+（n-1）H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl．
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示．

①步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是不銹鋼（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）．
②步驟Ⅱ在稍低于100℃時進行水浸的目的是加快浸取速率
③步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+（n+1）H2O=SiO2•nH2O↓+2HCO3-．
④向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會重新生成NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．
⑤步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學(xué)為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學(xué)的操作不正確 （填“正確”或“不正確”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 （s）?2NH3（g）+CO2 （g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（C）=10-3.638
B．該反應(yīng)的△H＞0
C．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D．30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆）

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