【題目】FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑,原因是_____________、__________________(離子方程式和文字說明)。
【答案】FeCl3中鐵離子發(fā)生水解,,水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮粒子 KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解,,水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮粒子
【解析】
根據(jù)題中FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑可知,本題考查鹽類水解,運用弱電解質水解分析。
FeCl3可作凈水劑,原因是溶液中鐵離子發(fā)生水解,,水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮粒子;KAl(SO4)2·12H2O可作凈水劑,原因是鋁離子發(fā)生水解,,水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮粒子,故答案為:FeCl3中鐵離子發(fā)生水解,,水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮粒子;KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解,,水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮粒子。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。
元素 | 相關信息 |
A | 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C | 原子的第一至第四電離能分別是I1=738 kJ·mol-1; I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E | 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F | 是前四周期中電負性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個伸展方向,原子軌道呈________形。
(2)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學所畫的軌道表示式違背了________________。
(3)G位于______族__________區(qū),價電子排布式為________________。
(4)檢驗F元素的方法是________,請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_____________。
(5)寫出E的單質與水反應的離子方程式:_____________________________________
(6)寫出DA3的電子式_______________________(用元素符號)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米磷化鈷(CoP)常用于制作特種鉆玻璃,制備磷化鈷的常用流程如下:
(l)基態(tài)P原子的價電子排布式為____,P位于元素周期表中____區(qū)。
(2)尿素中N原子的雜化類型是 _____;C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____,電負性由小到大的順序為____。
(3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中CO32-中C的價層電子對數(shù)為____;該化合物中不含有的化學鍵有_____填標號)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵
(4)一些氧化物的熔點如下表所示:
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因____。
(5)CoP的晶胞結構如圖所示,最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則其晶胞密度為_______-g.cm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、P、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a、b、c、d分別是這4種元素的單質,甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知:Q是地殼中含量最高的金屬元素;向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀;丙氣體溶于水,溶液呈堿性。它們之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.元素非金屬性:M>W>P
B.丁是含有共價鍵的離子化合物
C.P的氧化物的水化物一定是強酸
D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定含氰廢水中CN- 的含量,某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關閉活塞b。
(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。
(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。
(3)待裝置B中反應結束后,打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣
①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN-的含量為_________mg·L-1 。
②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,則測得含氰廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質,該副反應的離子方程式為_________________。
(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN-氧化生成N2,反應的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學式),F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E→F的反應類型為___________,B的結構簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式:_________________________________。
(4)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有___________種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質的結構簡式為___________。
①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基
(5)以乙烯為基本原料,設計合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________(其他試劑任選)。
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