今有X（g）+Y(g) 2Z(g)   △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞， 在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）

A．增大X或Y的濃度       B．增大壓強(qiáng) C．增大Z的濃度                   D．升高溫度

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)圖像可知，從t2→t3的曲線變化是反應(yīng)物的濃度逐漸增大，而生成物的濃度逐漸減小，這說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。由于反應(yīng)前后體積不變，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省東陽(yáng)中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，下圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時(shí)改變的條件是

[　　]

A．

升高溫度或降低Y的濃度

B．

加入催化劑或增大X的濃度

C．

降低溫度或增大Y的濃度

D．

縮小體積或降低X的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1 s后達(dá)到平衡，到t2 s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)到平衡，如圖所示，試分析從t2到t3曲線變化的原因是

[　　]

A．

增大了X和Y的濃度

B．

使用了催化劑

C．

增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

D．

升高了反應(yīng)的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是

A．增大X或Y的濃度        B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度             D．升高溫度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省康杰中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)C．增大Z的濃度D．升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案