Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣通入水中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1N_A
• B、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a個陽離子
• C、CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與N_A 個N₂所含的電子數(shù)相等
• D、0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水；
B．熔融硫酸氫鉀中，陽離子只有鉀離子，硫酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為136g/mol；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算CO的物質(zhì)的量；
D．碳酸鈣和氮化鎂的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，二者中都含有50個質(zhì)子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣溶于水，只有少量氯氣參與反應(yīng)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B．6.8g熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：

6.8g

136g/mol

=0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀電離出0.05mol鉀離子、0.05mol硫酸氫根離子，所以0.05mol熔融硫酸氫鉀中含有0.05N_A個陽離子，故B錯誤；
C．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．0.6g碳酸鈣、與Mg₃N₂的物質(zhì)的量為0.006mol，0.006mol混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.006mol×50=0.3mol，混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子．