【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示
(1)寫出的電子式____________________。
(2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大,用化學(xué)方程式來解釋原因_________________________。
(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪,還有和,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。
(4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請寫出化學(xué)方程式_________________________________________。
(6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬,被還原時生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。
(7)已知,。下列說法正確的是__________
A.,電解質(zhì)溶液的與之和均為14
B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中逐漸減小
D.某溫度下,則其溶液中
【答案】 加入溶液浸取過濾得碳,再向?yàn)V液通入二氧化碳后過濾,將固體加熱得(或先用鹽酸浸取,再用氨水也可)
【解析】
鋯英石(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2SiO2,還含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)),通入足量的氯氣以及和足量的石焦油反應(yīng),ZrSiO4轉(zhuǎn)化為ZrCl4,加水水解,使ZrCl4轉(zhuǎn)化為ZrOCl28H2O,900℃加熱分解,即可得到ZrO2,加入鎂置換得到海綿鋯,據(jù)此分析作答。
(1)SiCl4分子中硅原子最外層有4個電子,能形成4個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),每個氯原子能形成一個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,
故答案為:;
(2)高溫氣化過程中,二氧化硅和氯氣與碳反應(yīng)生成氯化硅與一氧化碳,其化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(3)分離出碳和,從的兩性來分析,如先加入溶液浸取過濾得碳,再向?yàn)V液通入二氧化碳后過濾,將固體加熱得;或先用鹽酸浸取過濾得碳,再向?yàn)V液加入過量氨水得到沉淀,最后再加熱得到,
故答案為:加入溶液浸取過濾得碳,再向?yàn)V液通入二氧化碳后過濾,將固體加熱得(或先用鹽酸浸取,再用氨水也可);
(4)根據(jù)流程圖可知ZrCl4與水反應(yīng)產(chǎn)物為ZrOCl28H2O,根據(jù)原子守恒,反應(yīng)方程式為:ZrCl4+9H2O═ZrOCl28H2O+2HCl,
故答案為:ZrCl4+9H2O═ZrOCl28H2O+2HCl;
(5)結(jié)合氧化鋁的兩性,根據(jù)已知條件可知,氧化鋯()與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(6)用鉀還原時制得金屬,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律得出其化學(xué)方程式為:K2ZrF6+4K=Zr+6KF,根據(jù)關(guān)系式得出若被還原時生成的鉀鹽(KF)的物質(zhì)的量為6mol,
故答案為:6mol;
(7) A.,根據(jù)水的離子積可知,×=10-14,結(jié)合公式可推出,電解質(zhì)溶液的與之和均為14,A項(xiàng)正確;
B. 用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸減小,則,B項(xiàng)正確;
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,生成硫酸鋇,滴加過程中逐漸減小,會逐漸增大,C項(xiàng)錯誤;
D. ,則溶液中c(Zr4+)·c2(CO32-)=4.0×10-12,則-lg c(Zr4+)·c2(CO32-)=12-2lg2,即pc(Zr4+)+2p c(CO32-)=11.4,D項(xiàng)錯誤;
答案選AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2O(g)===H2+1/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol-1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1;Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(2)已知:溫度過高時,WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g):①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol-1②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時,常在溶液中加少量的________,以抑制其水解。
(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),溶液中[Na+]________[CH3COO-](填“>”“=”或“<”)。
(3)25 ℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),溶液中,[Na+]________[CH3COO-](填“>”“=”或“<”)。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“=”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液pH=9,則溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“=”或“<”),其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列說法正確的是
A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
B. NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表:
甘氨酸() | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)1制備:將含的溶液與溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
實(shí)驗(yàn)2制備:
實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反應(yīng)將中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。
實(shí)驗(yàn)3提純:反應(yīng)結(jié)束后過,將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過濾、干燥得到產(chǎn)品。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中制備的離子方程式_________________。
(2)裝鹽酸的儀器名稱是__________,裝置中的試劑是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)2中,打開關(guān)閉,排盡空氣。確認(rèn)中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________,排盡空氣后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。
(4)實(shí)驗(yàn)2中的檸酸可調(diào)節(jié)溶液,體系與產(chǎn)率的關(guān)系如表
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
體系 | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 |
產(chǎn)率(%) | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 |
過低產(chǎn)率下降的原因是________________________;檸檬酸的作用還有_______。
(5)實(shí)驗(yàn)3中加入乙醇的目的是____________________。
(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為,則產(chǎn)率為__________________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A.Cl- B.NO C. CO D.OH-
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