某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取
無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)X，Y及pH控制參照下表確定：
表I
 物質(zhì)
開(kāi)始沉淀時(shí)pH
完全沉淀時(shí)pH
Fe(OH)3
    2．7
    3．7
Fe(OH)2
    7．6
    9．6
Cu(OH)2
    5．2
    6．4
表Ⅱ
   氧化劑
 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
  A
   雙氧水
D
   氨水
  B
 高錳酸鉀
 E
 堿式碳酸銅
  C
   氯水
 F
   氧化銅
   請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是                     。
(2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號(hào))，其作用是   。
(3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號(hào))，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的條件是                                  。
(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：                                   
                                                                         。
（1）Fe（OH）3
（2）AC 將Fe2+氧化為Fe3+
（3）EF 調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+不被沉淀
（4）在HCl的氣氛中進(jìn)行脫水
（5）CuO+ 2H+=
Fe2O3+6H+=
Fe3++Cu=
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
⑴寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：
                                                                    
⑵甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是        （填字母序號(hào)）
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B、使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D、濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色
⑶乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是                   
⑷丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為               ，其作用是            ，B中的試劑為                    。

⑸處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是      （填字母序號(hào)）。
A、廢液冷卻后倒入下水道中
B、廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C、將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是
A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B．濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸
C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有SO42-
D．將銅片放入濃硫酸中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸試劑
石蕊試液
品紅溶液
淀粉和碘水混合液
氫硫酸
現(xiàn)象
 
 
褪色
淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
 
 
 
 
 
II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）p中盛裝試劑為                  。
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。①處包有的某固體物質(zhì)可能是              。
a．MnO2              b．KMnO4         c．KCl           d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到                         。
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO3－，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

（1）請(qǐng)寫(xiě)出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)（K2SO4），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫(huà)出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號(hào)）
A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
                （填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是            ，被還原的n(HNO3）= 。            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測(cè)定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問(wèn)題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過(guò)　　　　　　　　mol·L－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法正確的是
A．蒸發(fā)操作中，應(yīng)使混合物中的水未完全蒸干時(shí)，就停止加熱
B．將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，從而制得Fe(OH)3膠體
C．過(guò)濾操作不能用來(lái)分離膠體和溶液
D．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱蒸餾燒瓶，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
A．選擇合適試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量NO2、O2、NH3
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中并攪拌
C．洗滌沉淀操作如圖2，向漏斗中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌濾干，重復(fù)操作2～3次
D．用蒸餾水潤(rùn)濕的廣泛pH試紙測(cè)0.10 mol·L-1NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是                                   (   )
A．把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pH
B．稱NaOH固定質(zhì)量時(shí)。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤(pán)上進(jìn)行稱量
C．苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗
D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗

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同步練習(xí)冊(cè)答案