2．丙炔（CH3-C≡CH）與二氧化碳、甲烷反應可合成有機物 X，已知該反應的原子利用率為100%，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．B．C．D．

分析 丙炔（CH3-C≡CH）與二氧化碳、甲烷反應可合成有機物 X，已知該反應的原子利用率為100%，則X的分子式應為C5H8O2，以此解答該題．

解答 解：丙炔（CH3-C≡CH）與二氧化碳、甲烷反應可合成有機物 X，已知該反應的原子利用率為100%，則X的分子式應為C5H8O2，則
A．分子式為C5H8O2，故A正確；
B．分子式為C5H10O2，故B錯誤；
C．分子式為C5H6O2，故C錯誤；
D．分子式為C5H10O2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的合成與推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．將等體積、等pH的硫酸和醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化大
B．用氯化氫作導電性實驗，燈光較暗，說明氯化氫是弱電解質(zhì)
C．向滴有酚酞的氨水中逐滴加入濃硝酸，紅色褪去，說明氨水中存在電離平衡
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1 mol?L-1甲酸溶液的c（H+）約為1×10-2mol?L-1
B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣
C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在反應KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生活密切相關，下列敘述與鹽類水解無關的是（　�。�
A．久置的Na2S溶液可聞到臭雞蛋氣昧
B．利用FeCl3溶液腐蝕銅電路板
C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
D．向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應
D．上述反應中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaHSO4為離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．FeCl3腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．NH4Cl溶液顯酸性是因為NH4+發(fā)生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．由電子定向移動而導電的物質(zhì)不一定是金屬
B．熔融態(tài)的NaHSO4能導電，則中只含有離子鍵
C．HF的沸點高于HCl是因為F的非金屬性比Cl強
D．足球烯（C60）和金剛石均為原子晶體，熔化時破壞共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

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