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12．某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進行如下操作：

下列有關說法正確的是（　　）
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
B．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現紅褐色沉淀
C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
D．該礦石一定為赤鐵礦

分析 A．由于濾液甲中進入了氧化劑氯氣，無法判斷原樣品中是否存在鐵離子；
B．由于無法確定礦石中是否含有鐵元素，所以濾液乙中加入氫氧化鈉溶液不一定出現紅褐色；
C．向濾液甲中進入硫氰化鉀溶液，溶液變紅證明原樣品中含有鐵離子；
D．該題中信息無法判斷該礦石的成分．

解答 解：A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，證明濾液乙中存在鐵離子，但由于上一步加入了氯氣，無法證明原礦石樣品中存在Fe3+，故A錯誤；
B．濾液乙中不一定含有鐵離子，所以加入氫氧化鈉溶液后不一定會出現紅褐色沉淀，故B錯誤；
C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明濾液甲中存在鐵離子，則原礦石樣品中存在Fe3+，故C正確；
D．題中信息和反應流程都無法確定礦石的成分，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，注意明確鐵離子、亞鐵離子的性質，掌握檢驗亞鐵離子和鐵離子的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．下圖是二甲醚、乙烷燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）據圖分析，a=$\frac{1}{3}$；
（2）當有3g乙烷完全燃燒時，可放出熱量Q=156kJ．
（3）請根據該圖寫出1mol二甲醚完全燃燒的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度．測定步驟如下：
（a）溶液配制：稱取1.3000g硫代硫酸鈉試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解后，加入少量碳酸鈉固體，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7標準溶液，加入硫酸酸化后再加過量KI溶液（發(fā)生反應：Cr2O72-+I-→I2+Cr3+）．然后加入某指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至終點（發(fā)生的反應為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．記錄硫代硫酸鈉溶液的用量，平行滴定3次．回答下列問題．
（1）步驟（a）中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）完成并配平步驟（b）中給出的反應
1Cr2O72-+6I-+14H+═7H2O+2Cr3++3I2
（3）滴定過程中，指示劑應選用淀粉，判斷滴定達到終點的現象是當滴入最后一滴標準液，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不變色．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失，將導致硫代硫酸鈉試劑的純度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）若Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，樣品的純度為95%（Na2S2O3•5H2O的摩爾質量為248g/mol，結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數之比2：3；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．據此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p23d9；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學鍵類型為σ鍵（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為sp3，其化合物晶體類型為分子晶體；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是H2O（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式Na2O2+H2S═2Na++2OH-+S↓：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據不合理的是（　�。�
A．根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
B．根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據是否有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與標準狀況下6.72L SO2氣體含有氧原子數相同的是（　　）
A．標準狀況下6.72 L COB．0.3NA個Na2SO3
C．常溫常壓下9.6g O2D．1.806×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．與互為同系物B．乙醇和二甲醚互為同分異構體
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據如圖的轉化關系（反應條件已略去），判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
B．反應②屬于非氧化還原反應
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D．根據反應⑤可判斷還原性：Al＞Mn

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