25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10B．該溶液不可能pH＝4
C．該溶液的pH不可能是7D．不會有這樣的溶液

C

解析試題分析：25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20＜1×10-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離。由于酸或堿都能抑制水的電離，所以該溶液可能呈酸性也可能堿性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，所以正確的答案選C。
考點：考查水的電離平衡、水的離子積常數(shù)應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關量變化正確的是

A．AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（   ）

A．a(chǎn) = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是(    )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是

A．氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，據(jù)此無法求出水中c(OH－)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．常溫下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．已知：
共價鍵
C—C
C=C
C—H
H—H
鍵能/kJ·mol-1
348
610
413
436
由上表數(shù)據(jù)可以計算出反應  的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實都能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

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