【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | O2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | O2 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAl(OH)4 | NaOH |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、氧氣不足時(shí),C和氧氣反應(yīng)生成CO,氧氣過(guò)量時(shí),生成CO2,CO可與氧氣反應(yīng)生成CO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不選;
B、Na可與氧氣反在常溫下生成氧化鈉,在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,且氧化鈉可生成過(guò)氧化鈉,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B不選;
C、氯化鋁可與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al(OH)3,與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2,Al(OH)3可與繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C不選;
D、氯氣和鐵反應(yīng)只生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,故D選。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | -114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | -57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | -138.7 | 12.3 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱(chēng)是_____,盛放KMnO4儀器的名稱(chēng)是_____。
(2)反應(yīng)過(guò)程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫(xiě)出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。
(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱(chēng)取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液,加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉俗稱(chēng)大蘇打,是一種重要的化工產(chǎn)品,某興趣小組設(shè)計(jì)以下裝置(部分夾持裝置省略)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O):
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱(chēng)是____________,裝置D的作用是____________。
(2)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)________。
(3)以下實(shí)驗(yàn)步驟最合理的順序是________(填序號(hào))。
①按圖示往各儀器中加入試劑
②打開(kāi)C中分液漏斗旋塞,向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入Na2S與Na2CO3的混合溶液
③連接裝置并檢查裝置氣密性
④向A中滴加70% H2SO4溶液
⑤取出C中混合物,經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品
(4)裝置E為尾氣吸收裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置E中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3、Na2SO3,還可能有________(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該物質(zhì)的存在________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的分子式為C8H10,它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色,但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有2種,則該烴是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為Q2,Q2等于Q1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):① N2 ②Na2O2、NaOH、HCl、H2O2、MgF2、NH4Cl。
(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填編號(hào))。
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。
(3)⑤H2O2的電子式為:_________________。
(4)用電子式表示⑥MgF2的形成過(guò)程:______________。
(5)下列說(shuō)法不正確的是________。
①共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵
②因?yàn)?/span>H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金屬性C<S
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物
⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵
A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中,充分反應(yīng),生成NA個(gè)SO2分子
B.向100mL 1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
C.4.6 g SO2和CO2的混合氣體含有的電子數(shù)為2.3NA
D.120g NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)角度。請(qǐng)根據(jù)圖所示回答下列問(wèn)題:
(1)X與Y反應(yīng)可生成淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,下列選項(xiàng)中合理的反應(yīng)物是______(填序號(hào))。
a.Na2SO3與S b.Na2S與S
c.SO2與Na2SO4 d.Na2SO3與Na2SO4
(3)7.7g鋅鎂合金與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成SO2與H2的混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。
(4)處理SO2廢氣的一種工藝如圖所示:
①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________。
②溶液B與空氣發(fā)生反應(yīng)生成溶液C,其中氧化劑是______________。
③推斷Fe3+、O2和SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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