在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí),再通入1mol NO2,待重新建立平衡時(shí),測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（   ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b" 　D．無法確定
B

試題分析：由于反應(yīng)物和生成物都只有一種，所以，在溫度和體積不變的情況下，在加入NO2，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，答案選B。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。有助于培養(yǎng)的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_                                     　　　             　　，
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是                                           。

（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)是        。

（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,離子方程式為                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（   ）
A．加熱B．不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(   )
A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是
A．光照B．加入NaOH固體C．加入水D．加入CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

15.100 mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（    ）
A．碳酸鈉固體B．醋酸鈉固體C．硫酸鈉溶液D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t­4階段為使用催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是（  ）
A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D．在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+＝2.4 和 b+＝1.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是  
容器
溫度
N2（mol）
H2(mol)
催化劑
A
500
2
6
有
B
500
1.5
4.5
無
C
450
1.5
4.5
無
D
450
2
6
無

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（     ）

①m＋n＞p�、�x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率�、�x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢�、�n＞p　⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤

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